Gibbsa–Helmholtza równania

Gibbsa–Helmholtza równania, tożsamości Gibbsa–Helmholtza,

zależności wiążące ze sobą wartości: entalpii H, energii wewnętrznej U, energii swobodnej F i entalpii swobodnej Gibbsa G;

wzory charakteryzujące zmiany energii swobodnej F lub entalpii swobodnej G układu w zależności od temperatury bezwzględnej T układu: F = U + T (∂F/∂T)_V, G = H + T (∂G/∂T)_p, gdzie U — energia wewn., H — entalpia; indeksy V i p oznaczają, że zmiana funkcji F i G zachodzi odpowiednio przy stałej objętości i stałym ciśnieniu.