energia aktywacji,
minimalna ilość energii, którą muszą mieć cząstki (cząsteczki, atomy, jony), aby mogła zajść między nimi reakcja chemiczna;
energia aktywacji
Encyklopedia PWN
energię aktywacji wyraża się zwykle w kilodżulach na mol (kJ/mol) reagujących cząsteczek; im mniejsza jest energia aktywacji, tym reakcja zachodzi szybciej; przyjmuje się, że w normalnej temperaturze reakcje o energii aktywacji poniżej 50 kJ/mol zachodzą momentalnie; energie aktywacji większości reakcji chemicznych wynoszą powyżej kilkudziesięciu kJ/mol; cząsteczki osiągają energię aktywacji np. dzięki doprowadzeniu do układu ciepła — energii elektrycznej, promienistej.
